ما هو الضغط البخاري لنترات الكالسيوم؟

أنهيت تخصص الهندسة الكيميائية قبل سنوات وأستطيع إجابتك على سؤالك بالتفصيل، أقل ضغط بخاري هو لمادة هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH)، تليه مادة نترات الكالسيوم (Ca(NO3)2) وأعلى ضغط بخاري يكون لمادة نترات الصوديوم (NaNO3)، في حين يعرف الضغط البخاري لنترات الكالسيوم على أنه الضغط الناتج من جزيئات نترات الكالسيوم في وعاء مغلق وينتج من تبخر هذه الجزيئات.

وتفسير ذلك أن الضغط البخاري لمادة ينتج عن تبخر تلك المادة عند درجة حرارة محددة، والمواد ذات القوى الأضعف بين الجزيئات تتبخر أسرع وبالتالي تنتج ضغطًا أكبر، في علاقة عكسية بين قوة ارتباط تلك الجزيئات وكمية البخار وبالتالي كمية الضغط الناتج عنها.

ونلاحظ في المثال أعلاه أن هيدروكسيد الأمونيوم يحتوي في تركيبه على رابطة هيدروجينية بين الأكسجين والهيدروجين، وتعتبر الروابط الهيدروجينية هي الأقوى بين الروابط الكيميائية لذا يصعب تكسيرها وبالتالي تمتلك المواد ذات الروابط الهيدروجينية الضغط البخاري الأقل.

في حين تحتوي مادة نترات الكالسيوم على رابطتين ثنائيتين، كل واحدة تتصل بذرة أكسجين، ولهذه المادة كتلة مولية أكبر، أي قوى تشتت لندن أعلى وبالتالي قوى تجاذب أكبر لذا فهي تتبخر بشكل أقل من نترات الصوديوم التي تحتوي رابطة ثنائية واحدة متصلة بذرة الأكسجين وبالتالي القيمة الأعلى للضغط البخاري من نصيب نترات الصوديوم.

وينشأ الضغط البخاري من حالة اتزان بين السائل والغاز ويتأثر فقط بدرجة الحرارة وهو من الخواص المميزة للمواد ويمكن قياسه للمادة على درجات حرارة مختلفة باستخدام عدة طرق منها:

1. طريقة قلب أنبوب به زئبق في وعاء

ثم قياس ارتفاع الزئبق، ثم حقنه بالمادة المراد قياس ضغطها ثم قياس الارتفاع مجددًا، الغاز المتبخر فوق الزئبق سيضغطه لأسفل فيقل الارتفاع وبحساب الفرق بين الارتفاعين نجد الضغط البخاري للمادة عند درجة الحرارة تلك.

1. القياس المباشر باستخدام المانوميتر

وبهذه الطريقة يمكن قياس ضغط المادة عند درجات حرارة مختلفة.

1. الحساب باستخدام قوانين الغازات

في حالة تشبع الغاز بالبخار يمكن استخدام القانون العام للغازات PV=nRT، أو يمكن حساب الضغط البخاري باستخدام قانون أنطوان بحالة معرفة ثوابته.