ما هي طريقة تحضير محلول من نترات الأمونيوم بتركيز 4.0 مول/ديسيمتر مكعب؟

Question

أنا طالبة في المرحلة الثانوية, أواجه صعوبة في إجابة بعض الاسئلة في مادة الكيمياء ولم أستطع الاستفسار من المعلمة عنها, لذلك أريد أن أسأل ما هي طريقة تحضير محلول من نترات الأمونيوم بتركيز 4.0 مول/ديسيمتر مكعب؟

وسام درويش · Accepted Answer

أستطيع إجابتك من صلب دراستي لتخصص الكيمياء، إذ يُمكنك تحضير محلول من نترات الأمونيوم بتركيز 4.0 مول/دسم³ عن طريق إذابة 320.172 غرام من نترات الأمونيوم في لتر من الماء، أو المذيب المراد استخدامه. لمعرفة كيفية تحضير محلول مولي من أيّ مادة يجب أن يتوفر لديك المعلومات الآتية: الحجم المراد تحضيره وحدة الحجم المستخدمة في السؤال هي دسم³، ولأنّ دسم³ يُساوي 1 لتر، فقمت باعتبار أنّ الحجم المراد تحضيره هو 1 لتر، لكن يُمكن تعويض أيّ قيمة مطلوبة شريطة أن تكون الوحدة باللتر أو الديسيمتر المكعب. الكتلة الموليّة للمادة المستخدمة الكتلة الموليّة لنترات الأمونيوم تساوي 80.043 غرام/مول، وهي ثابتة. التركيز المراد تحضيره التركيز هو 4 مول/ ديسيمتر مكعب، أي 4 مول/ لتر. كتلة المادة الكتلة في هذه الحالة ليست متوفرة في المعطيات، لذا يجب حسابها. مثال: ما هي طريقة تحضير محلول من نترات الأمونيوم بتركيز 4.0 مول/ديسيمتر مكعب؟ الحل: كتابة قانون المولاريّة الموضح أدناه: المولارية (مول / لتر) = الكتلة (غرام) / (الكتلة المولية (غرام/مول) × الحجم(لتر)) تعويض المعطيات: 4 = الكتلة / (80.043 × 1) إيجاد الناتج: الكتلة = 320.172 غرامًا إذن لتحضير محلول نترات الأمونيوم بتركيز 4 مول/دسم³ يذاب 320.172 غرامًا من هذه المادة في لتر من الماء أو مذيب آخر.

ما هي طريقة تحضير محلول من نترات الأمونيوم بتركيز 4.0 مول/ديسيمتر مكعب؟

لماذا كانت الإجابه غير مفيده